Pengertian Sistem Periodik Unsur

Pengertian Sistem Periodik Unsur

alchemistindustries.com – Sistem periodik unsur yaitu susunan unsur-unsur berdasarkan urutan nomor atom dan kemiripan sifat unsur tersebut.

Dinamakan periodik, karena terdapat pola kemiripan sifat unsur dalam susunan tersebut. Sistem periodic unsure (tabel periodik) modern yang sekarang digunakan didasarkan pada tabel yang dipublikasikan oleh Dmitri Mendeleev pada tahun 1869.

Sifat-Sifat Pada Sistem Periodik Unsur

Dibawah ini merupakan sifat-sifat dari sistem periodik unsur:

Sifat Logam

Berdasarkan sifatnya, unsur-unsur bisa dikelompokkan menjadi: logam, non logam, dan metalloid.

Unsur-unsur logam memiliki sifat-sifat: konduktor panas dan listrik yang baik, bisat ditempa dan ductile, titik leleh relatif tinggi, cenderung melepaskan elektron pada unsur non logam. Unsur-unsur non logam memilikii sifat-sifat: nonkonduktor panas dan listrik, tidak bisa ditempa dan rapuh/getas, umumnya berwujud gas pada temperatur kamar, cenderung menerima elektron dari unsur logam.

Jari-Jari Ion

Jari-jari ion adalahjari-jari dari kation atau anion yang dihitung berdasarkan jarak antara dua inti kation dan anion pada kristal ionik. Kation (ion bermuatan positif) terbentuk dari pelepasan elektron dari kulit terluar atom netral maka tolakan antar elektron berkurang, tarikan elektron dari inti lebih kuat, dan jari-jari dari kation lebih kecil dari atom netralnya.

Jari-Jari Atom

Jari-jari atom merupakan setengah dari jarak antara dua inti dari dua atom logam yang sejajar atau dalam sebuah molekul diatomik.

Jari-jari Atom

Pada satu golongan, dari atas ke bawah jari-jari atom cenderung membesar, sebagaimana pertambahan kulit elektron. Dalam 1 periode, dari kiri ke kanan, jari-jari atom cenderung mengecil, sebagaimana pertambahan muatan inti efektif.

Energi Ionisasi

Energi ionisasi merupakan energi yang dibutuhkan oleh sebuah atom atau ion dalam fase gas untuk melepaskan sebuah elektronnya. Pada satu golongan, dari atas ke bawah, energi ionisasi pertama cenderung mengecil, sebagaimana jarak dari inti ke elektron terluar bertambah sehingga tarikan elektron terluar oleh inti berkurang. pada satu periode, dari kiri ke kanan, energi ionisasi pertama cenderung membesar

Elektronegativitas

Elektronegativitas yaitu ukuran kemampuan suatu atom pada sebuah molekul untuk menarik elektron kepadanya. Semakin besar elektronegativitas, maka semakin mudah atom tersebut menarik elektron kepadanya sendiri. Pada satu golongan, dari atas ke bawah, elektronegativitas cenderung mengecil. Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, elektronegativitas cenderung memebesar.

Afinitas Elektron

Afinitas elektron yaitu kuantitas perubahan energi ketika sebuah atom ataupun ion dalam fase gas menerima sebuah elektron. Jika kuantitas perubahan energi bertanda positif, makan terjadi penyerapan energi, Akan tetapi jika bertanda negatif, terjadi pelepasan energi. Semakin negatif nilai afinitas elektron, semakin besar juga kecenderungan atom atau ion menerima elektronnya (afinitas terhadap elektron semakin besar).

Baca juga : 3 Senjata Kimia Paling Mengerikan Di Dunia

Itulah pengertian dan definisi dari sistem periodik unsur, semoga bermanfaat…

Daftar Pustaka :

https://id.wikipedia.org/wiki/Tabel_periodik

https://rumus.co.id

 

  •  
  •  
  •  
  •